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定比定律簡單整數比 在 國立臺東高級中學107學年度第二學期第一次期中考高一基礎 ... 的推薦與評價
... 定比定律、倍比定律、質量守恆定律及氣體反應體積定律. (C)因元素具有同位素，所以才有倍比定律. (D)氣體反應體積定律指反應式中之反應物及生成物間的體積比恆成簡單整數比. ... <看更多>
定比定律簡單整數比 在 淺談道爾頓的原子學說／胡景瀚... - 《臺灣化學教育 ... 的推薦與評價
proportions），倍比定律的內容是： 如果兩元素可以形成不只一種化合物，化合物中相對於等重的第一種元素，另一種元素的質量成簡單整數比。 繼續閱讀本文 ... ... <看更多>
定比定律簡單整數比 在 高中化學｜倍比定律 - YouTube 的推薦與評價
高中化學｜倍 比定律. 11K views · 4 years ago ...more. 臺北酷課雲. 94.8K. Subscribe. 94.8K subscribers. 117. Share. Save. Report. Comments2. ... <看更多>
定比定律簡單整數比 在 Re: [解題] 關於定比定律以及倍比定律的講法- 看板tutor 的推薦與評價
※ 引述《ogasawara ( )》之銘言：
: 通常市面上看到的定比和倍比解釋法通常如下
: 定比定律(定組成定律)：
: 組成化合物的各成分元素間質量比恆為定值
: EX:
: 水(H2O) 質量比H：O=1：8
: 二氧化碳(CO2) 質量比C：O=3：8
: =========================================================
: 倍比定律：
: 當甲、乙兩種元素組成多種化合物時
: 當甲元素質量固定則各化合物的乙元素
: 質量比恆為最簡整數比
: EX:
: C和O可結合為CO或是CO2
: 當C固定時，O的質量比為1：2
: 當O固定時，C的質量比為1：1/2=2：1
: 可能是我對化學敏感度不高 以前怎麼想都想不懂
: 所以總覺得這樣講給小國中生聽好像稍嫌沒那麼平易近人
: 所以請問有沒有高手有想出更和藹可親的講法或者是例子嗎
: 請指教 謝謝大家
定比定律(定組成定律):1799年由普勞斯特提出
1.內容：同一種化合物無論其來源或製備方法如何，其組成的元素間有固定的質量比
例：氫與氧所化合成的水 亞硝酸氣體分解出的水 硫酸銅晶體受熱分解出的水
此三種不同來源的水 其H、O兩元素的質量比均為1:8
2.討論：定比定律在強調同一化合物雖然來源不同，但組成不變
說明：10.00克Pb+1.55克S→11.55克PbS
10.00克Pb+3.00克S→11.55克PbS+1.45克S
18.00克Pb+1.55克S→11.55克PbS+8.00克Pb
結論→Pb與S只能以一定的質量比(10.00:1.55)化合成同一種化合物！
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倍比定律：1803年 道耳吞提出
1.內容：甲、乙兩元素行程多種化合物時，
在此多種化合物中，甲元素質量固定時，乙元素之間的質量，恆為簡單整數比
2.條件：甲或乙至少有一元素於不同化合物中具有不同的氧化數(或原子價)
例：CO2與CO H2O與H2O2
觀念：1.倍比定律只適用於兩元素組成的化合物
例：H3PO4和H3PO3、SO4(2-)和SO3(2-)皆不能解釋倍比定律
2.簡式相同者，不適用於倍比定律
例：NO與N2O2及C2H2與C6H6無法說明倍比定律
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以上內容希望有幫助
依舊感謝建中的化學班導-周老師
您的講義真的是太棒了~感恩感恩
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