為什麼向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液,其導電性變化,1樓匿名使用者因為h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o 有沉澱和水生成,隨著水的增多,導電性降低, ... 硫酸与氢氧化钡的 ... ... <看更多>
氫氧化鋇沉澱 在 氫氧化鋇導電2023-在Facebook/IG/Youtube上的焦點新聞和 ... 的推薦與評價
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氫氧化鋇沉澱 在 [問題] 問兩題聯考化學- 看板SENIORHIGH - 批踢踢實業坊 的推薦與評價
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鹵化銀的溶度積各為 AgI:2×10^-16,AgBr:1×10^-12,AgCl:2×10^-10。
某溶液體積 200 毫升中 [Cl-]=10^-2M, [Br-]=10^-3M 而 [I-]=10^-4M,
於此溶液加入固態 AgNO3 ( 式量=170 )。
平衡後如 [Ag+]=10^-6M,下列有關鹵離子的敘述中何者錯誤?
(A)殘留濃度的大小順序是 [Cl-]>[Br-]>[I-]
(B)殘留濃度的大小順序是 [Cl-]<[Br-]<[I-]
(C)沈澱率 ( 沈澱量/總量 ) 高低順序是 Cl-<Br-<I-
(D)沈澱率 ( 沈澱量/總量 ) 高低順序是 Cl->Br->I-
(E)沈澱量 ( 莫耳數 ) 大小順序是 Cl->Br->I-。
Ans:BD
這一題我是用
AgCl=2×10^-10 = [10^-6][Cl-] 的方式得到
[Cl-]=2×10^-4M
[Br-]=10^-6M
[I-]=2×10^-10M 這三個離子的殘留濃度, 可是我得到的答案是AC (完全相反="=)
想請問是不是我的想法哪裡有錯呢?
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氫氧化鋇溶於1MNaOH中製成飽和溶液後,取其澄清液與(註:氫氧化鋇之Ksp=5.4×10-
3)
(A)等體積4MNaOH溶液相混合時,即產生氫氧化鋇沈澱
(B)等體積4MNaOH溶液相混合時,即鋇離子濃度減低為原液之1/2
(C)等體積4MNaOH溶液相混合時,即鋇離子濃度變為1/4 Ksp
(D)等體積水相混合時,即鋇離子濃度變為1/2 Ksp
(E)等體積水相混合時,即鋇離子濃度變為4 Ksp
ANS: AD
這一題列了式子後反而不知道該怎麼下手 (Ba(OH) → Ba2+ + 2OH- )
想請問有沒有什麼比較好的解法或是比較簡單易懂的方式呢?
先謝謝大家m(_ _)m
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