求解化學Ksp溶解度計算 ... 44題因為1.0M NaCl溶解會產生舒克反應以題目給的量做溶劑因為成正比使反應催化成貝塔效應所以其實只要用星杰定律做農泉水 ... ... <看更多>
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年級：高三2.科目：化學3.章節： Ksp裡面的沉澱先後順序問題4.題目： 有一AgCl和Ag2CrO4的混合溶液初始值:Cl-離子有0.1M AgCl的Ksp=10^-10 Ag2CrO4的Ksp=4*10^-12 AgCl ... ... <看更多>
ksp題目 在 相改變或兩者相皆相同但量較少者為溶質。 Ø 濃度的換算 的推薦與評價
... 一定會對濃度這個標題更加地掌握，而不是看到題目就想著跳過再說了哦（編編以前就是跳來跳去？ ... Ø 同離子效應(列出初濃度，加上溶解得到平衡濃度，再以Ksp求解) ... <看更多>
ksp題目 在 [高中] 醋酸銀Ksp 的推薦與評價
[高中]醋酸銀Ksp@chemistry，共有5則留言，3人參與討論，2推0噓3→， ... 1 F 推Falajack:嘉中的題目吧也是算4.5x10^2 不知問題在哪 05/15 00:13. ... <看更多>
ksp題目 在 Re: [解題] 高三化學-Ksp 沉澱順序- 看板tutor | PTT職涯區 的推薦與評價
引述《dododino (喔耶～)》之銘言： : 1.年級：高三: 2.科目：化學: 3.章節： : Ksp裡面的沉澱先後順序問題: 4.題目： : 有一AgCl和Ag2CrO4的混合溶液 ... ... <看更多>
ksp題目 在 [問題] 問兩題聯考化學- 看板SENIORHIGH - PTT網頁版 的推薦與評價
10/16 12:48 · 1 · 第一題因為你選反了= = 題目問錯的耶... ; 10/16 12:49 · 2 · 第二題Ksp=[Ba][OH]^2=[Ba](1)^2 所以[Ba]=ksp ; 10/16 12:51 · 3 · 混入4M之後OH變成2.5M(5/2) ... ... <看更多>
ksp題目 在 [解題] 高二化學Ksp - PTT看板tutor - 干饭人 的推薦與評價
1.年級：高二2.科目：化學3.章節：K平衡常數4.題目： https://i.imgur.com/yxPliMZ.jpg. ... <看更多>
ksp題目 在 國立台東高級中學期末考高二化學科試卷 的推薦與評價
室溫時，鉻酸銀（Ag2CrO4）之Ksp＝2.5×10－12，則鉻酸銀在(a) 0.1M AgNO3（aq）、(b) 純水、(c) 1.0M K2CrO4（aq）. 中之溶解度大小，何者正確？ ... <看更多>
ksp題目 在 Re: [高中] ksp 沉澱問題- 看板Chemistry - 批踢踢實業坊 的推薦與評價
※ 引述《evanzxcv (高密度聚乙烯)》之銘言：
: ※ 引述《appl (彰)》之銘言：
: : 已知ksp: AgCl=10^-10 AgBr=10^-12 AgI=10^-16
: : 現有1L 0.1M NaCl 0.1M NaBr 0.1M NaI混合溶液
: : 慢慢加入0.2mole AgNO3
: : 1.請問總共有哪些沉澱?
: : 2.各離子濃度??
: 借題來練功一下好了XD 我也是將近四年沒碰分析化學 ><
: 首先AgI最難溶,所以先把他通通沉澱光
: 剩下0.2-0.1=0.1mol Ag+, 亦即0.1M Ag+
: 還剩下多餘的Ag+可以跟Br-沉澱,AgBr次難溶,也給他沉澱光,
: 溶液中就沒有Ag+了,剩下0.1M的Cl-
: 然而AgI、AgBr並不是完全不溶,還會照Ksp解離出來一點,
: 解離出來Ag+的來源有AgBr跟AgI兩者,故[Ag+]=[Br-]+[I-] (Cl-晚點再回來處理)
: 兩個式子兩個未知數,設[Br-]=x,[I-]=y,則[Ag+]=x+y,解一下聯立方程式:
: (x+y)x=10^-12
: (x+y)y=10^-16
: 兩式相除得x=10000y,代入第二條,10001y^2=10^-16,
: 解得y=1.00*10^-10, x=1.00*10^-6,
: 亦即[Ag+]=x+y=1.00*10^-6M
: 表示由AgBr跟AgI解離回去的Ag+還有這麼多,而目前Cl-還是0.1M的狀態,
: 所以乘起來看看AgCl會不會有沉澱:
: [Ag+][Cl-]=(1.00*10^-6)(0.1)=1.00*10^-7大於AgCl的Ksp,
: 所以得到結論AgCl也會沉澱,亦即:AgCl、AgBr、AgI都會沉澱!
: 至於會沉澱多少呢?三條式子,三個未知數,來解個聯立方程式吧:
: 首先做點假設,因為根本沒多少Ag+跟Cl-沉澱,所以[Cl-]約略等於0.1M.
: 因為知道Cl-的濃度,所以可以把[Ag+]給秒殺:
: [Ag+][Cl-]=[Ag+]*0.1=10^-10,得[Ag+]=1.00*10^-9.
: 接下來[Br-]跟[I-]就一樣簡單,
: [Ag+][Br-]=(1.00*10^-9)*[Br-]=10^-12,得[Br-]=1.00*10^-3.
: [Ag+][I-]=(1.00*10^-9)*[I-]=10^-16,得[I-]=1.00*10^-7.
: 所以所有離子濃度分別為:
: [Ag+]=1.00*10^-9M
: [Cl-]=0.100M
: [Br-]=1.00*10^-3M
: [I-]=1.00*10^-7M
: (不知道原題目有效數字幾位,自己取一下正確的有效位數吧 XD)
: 總之Ksp可以視為一種平衡常數,跟酸解離的Ka一樣,
: 酸鹼滴定是從最酸的Ka1開始依序中和,沉澱同樣道理也是從Ksp最小開始依序沉澱,
: 然後因為這題先用依序沉澱法做出來還有一大堆的Cl-,
: 變成Cl-的濃度主導了Ag+的濃度,然後再反回去算出Br-跟I-濃度即可.
不好意思
我的想法跟e大的不太一樣
想請大家一起來討論一下QQ"
先謝謝囉^^"
先寫下了[Ag+]=0.2M
[Cl-]=0.1M Ksp=10^-10
[Br-]=0.1M Ksp=10^-12
[I-] =0.1M Ksp=10^-16
隨後依序對I- → Br- → Cl- 下手
AgI = Ag+ + I-
0 0.2 0.1
0.1 0.1 0 ←先平移
↓
AgBr = Ag+ + Br-
0 0.1 0.1
0.1 0 0 ←先平移
0.1-x +x +x →難溶塩解離 → x = 10^-6M =[Ag+]
↓
AgCl = Ag+ + Cl-
0 10^-6 0.1 ←呀呀! 會沉澱qq"
10^-6 0 0.1-(10^-6) ←先平移
(10^-6)-z +z 0.1-(10^-6)+z →再解離 → 計算得 z = 10^-9 M =[Ag+]
再用最後的[Ag+]=10^-9 反推回[Br-] [I-]的濃度
可得 [Br-] = 10^-3 M
[I- ] = 10^-7 M
答案跟e大的一樣
這種過程我想高中應該會給分
可是...
不知道大學考試這樣寫會不會有問題存在?
請大家幫忙指證一下囉
謝謝^^
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◆ From: 140.115.208.241
※ 編輯: yc1112s 來自: 140.115.208.241 (05/11 02:44)
※ 編輯: yc1112s 來自: 140.115.208.241 (05/11 02:48)
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