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sp3混成軌域形狀在コバにゃんチャンネル Youtube 的最佳解答

By コバにゃんチャンネル

2021-10-01 13:19:08 有 9 人看過有 1 人喜歡

sp3混成軌域形狀在大象中醫 Youtube 的最佳貼文

By 大象中醫

2021-10-01 13:10:45 有 0 人看過有 0 人喜歡

大象中醫

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長照是一個劇變的旋轉舞台百年難得一見沒有準備的人被旋轉舞台甩出去不是坐下就是躺下而大象中醫是太極的推手推動著旋轉舞台讓所有爬不起來的人背後有一股推手力量支撐再站起來

sp3混成軌域形狀在大象中醫 Youtube 的精選貼文

By 大象中醫

2021-10-01 13:09:56 有 0 人看過有 0 人喜歡

sp3混成軌域形狀在想請教一下混成軌域.. - 精華區Chemistry 的推薦與評價

作者Chipperjones (apei)

看板Chemistry

標題想請教一下混成軌域..

時間Thu Mar 11 05:02:49 2004

書上說：

甲烷分子中，碳原子的1個2S價電子先被激發到2P軌域中
然後1個2S價軌域與3個2P軌域，混成4個(SP^3) 軌域

我想請問一下，為什麼是4個(SP^3) 軌域，而不是3個呢??

先謝謝大家的解答囉

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 61.228.97.89

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: willness (盡自己的義務) 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Thu Mar 11 08:02:54 2004

※ 引述《Chipperjones (apei)》之銘言：
: 書上說：
: 甲烷分子中，碳原子的1個2S價電子先被激發到2P軌域中
: 然後1個2S價軌域與3個2P軌域，混成4個(SP^3) 軌域
: 我想請問一下，為什麼是4個(SP^3) 軌域，而不是3個呢??
: 先謝謝大家的解答囉
因為是一個S軌域和3個P軌域混成的阿
當然要混成4個混成軌域lo.....
不然混成的軌域一旦比原先的少..那到最後不就沒有軌域了
這樣解釋可以嗎

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 218.164.78.89

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: sorrie (黯然銷魂飯...) 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Thu Mar 11 12:54:27 2004

※ 引述《willness (盡自己的義務)》之銘言：
: ※ 引述《Chipperjones (apei)》之銘言：
: : 書上說：
: : 甲烷分子中，碳原子的1個2S價電子先被激發到2P軌域中
: : 然後1個2S價軌域與3個2P軌域，混成4個(SP^3) 軌域
: : 我想請問一下，為什麼是4個(SP^3) 軌域，而不是3個呢??
: : 先謝謝大家的解答囉
: 因為是一個S軌域和3個P軌域混成的阿
: 當然要混成4個混成軌域lo.....
: 不然混成的軌域一旦比原先的少..那到最後不就沒有軌域了
: 這樣解釋可以嗎

那可不可以想成:因為甲烷是CH4 H
|
H--C--H
|
H
有四個一樣的鍵結所以是四個混成軌域呢?

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 140.121.204.86

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: willness (盡自己的義務) 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Thu Mar 11 13:02:19 2004

※ 引述《sorrie (黯然銷魂飯...)》之銘言：
: ※ 引述《willness (盡自己的義務)》之銘言：
: : 因為是一個S軌域和3個P軌域混成的阿
: : 當然要混成4個混成軌域lo.....
: : 不然混成的軌域一旦比原先的少..那到最後不就沒有軌域了
: : 這樣解釋可以嗎
: 那可不可以想成:因為甲烷是CH4 H
: |
: H--C--H
: |
: H
: 有四個一樣的鍵結所以是四個混成軌域呢?
不可以反因為果喔
是先混成為4個sp^3的orbital
才能提供給這4個H鍵結
用能階觀念比較好解釋啦

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 163.15.174.239

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: Chipperjones (apei) 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Thu Mar 11 14:08:20 2004

※ 引述《willness (盡自己的義務)》之銘言：
: ※ 引述《Chipperjones (apei)》之銘言：
: : 書上說：
: : 甲烷分子中，碳原子的1個2S價電子先被激發到2P軌域中
: : 然後1個2S價軌域與3個2P軌域，混成4個(SP^3) 軌域
: : 我想請問一下，為什麼是4個(SP^3) 軌域，而不是3個呢??
: : 先謝謝大家的解答囉
: 因為是一個S軌域和3個P軌域混成的阿
: 當然要混成4個混成軌域lo.....
: 不然混成的軌域一旦比原先的少..那到最後不就沒有軌域了
: 這樣解釋可以嗎

我的想法是
他是用1個2S跟3個2P來混成嘛
那以2S來做中心，連結3個2P
那應該只會有3個SP呀
第4個是哪來的??

這是我想不通的地方..

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 61.228.106.60

→ yesucan:用幾個去混,混出來就有幾個推 140.112.213.89 03/11

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: isomorphism (鋼琴詩人) 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Thu Mar 11 15:02:11 2004

Hybridization 不是簡單的幾何重疊
印象中是取不同 wave function 的 linear combination
是算出來的
※ 引述《Chipperjones (apei)》之銘言：
: ※ 引述《willness (盡自己的義務)》之銘言：
: : 因為是一個S軌域和3個P軌域混成的阿
: : 當然要混成4個混成軌域lo.....
: : 不然混成的軌域一旦比原先的少..那到最後不就沒有軌域了
: : 這樣解釋可以嗎
: 我的想法是
: 他是用1個2S跟3個2P來混成嘛
: 那以2S來做中心，連結3個2P
: 那應該只會有3個SP呀
: 第4個是哪來的??
: 這是我想不通的地方..

--
So Mr.Mushroom said to this girl in the bar.
"Hey, why won't you hang out with me? I'm a fungi~"

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 130.126.195.87
※ 編輯: isomorphism 來自: 130.126.195.87 (03/11 15:02)

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: ithan (兩個人一個世界) 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Thu Mar 11 16:58:59 2004

※ 引述《Chipperjones (apei)》之銘言：
: ※ 引述《willness (盡自己的義務)》之銘言：
: : 因為是一個S軌域和3個P軌域混成的阿
: : 當然要混成4個混成軌域lo.....
: : 不然混成的軌域一旦比原先的少..那到最後不就沒有軌域了
: : 這樣解釋可以嗎
: 我的想法是
: 他是用1個2S跟3個2P來混成嘛
^^^^^^
混成就把他想成是全部打散重來的意思

: 那以2S來做中心，連結3個2P

並非是一個做中心旁邊接其他的

: 那應該只會有3個SP呀
: 第4個是哪來的??
: 這是我想不通的地方..

打的比方好了

拿一個紅色三個白色的大小一樣的黏土球

把他們通通和在一起變成一陀

然後要再捏成和原本拿到黏土球大小一樣的球

那可以捏幾個??

四個對吧.......

要不然再想想

一個軌域可以填兩個電子

所以我們假設2S填滿

2P也填滿了......

所以一開始總共有八個電子(2S兩個2P六個).....四個軌域

如果混成之後變成三個軌域~~那多的兩個電子要怎麼辦??

--
ㄚ~~我知道例子很爛~><~

我盡力了

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 140.113.67.101

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: lucky17 (悠哉) 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Fri Jun 18 16:19:45 2004

(恕刪...)

想接著問...

CH4是用混成軌域去解釋其四個C-H鍵皆相同，

那NH3有需要用到混成軌域去解釋嗎？

為何它的N-H也是sp3-s呢？

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 218.32.136.207

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: fmk (Omniknight) 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Fri Jun 18 17:18:12 2004

※ 引述《lucky17 (悠哉)》之銘言：
: (恕刪...)
: 想接著問...
: CH4是用混成軌域去解釋其四個C-H鍵皆相同，
: 那NH3有需要用到混成軌域去解釋嗎？
: 為何它的N-H也是sp3-s呢？

N還有一對lone pair electron

占了一個sp3

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 218.169.108.53

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: lucky17 (悠哉) 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Fri Jun 18 20:23:29 2004

我想問的問題可能很白癡....

N最外層是 2s 2p
↑↓ ↑ ↑ ↑

H H H

我的意思是說，為何不這樣接，而要把s跟p軌域混成後再接H？

※ 引述《fmk (Omniknight)》之銘言：
: ※ 引述《lucky17 (悠哉)》之銘言：
: : (恕刪...)
: : 想接著問...
: : CH4是用混成軌域去解釋其四個C-H鍵皆相同，
: : 那NH3有需要用到混成軌域去解釋嗎？
: : 為何它的N-H也是sp3-s呢？
: N還有一對lone pair electron
: 占了一個sp3

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 218.32.150.248

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: igent (生活全面攻守失序吧) 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Fri Jun 18 20:52:23 2004

※ 引述《lucky17 (悠哉)》之銘言：
: 我想問的問題可能很白癡....
: N最外層是 2s 2p
: ↑↓ ↑ ↑ ↑
: H H H
: 我的意思是說，為何不這樣接，而要把s跟p軌域混成後再接H？

如果這樣接的話，那鍵角就會是九十度喔。

因為三個p軌域互相垂直。

而根據實驗的結果，角度應該為106度（?）。

比109.5度略小，是因為受到孤對電子的壓迫。

簡單的說，以上。

--

愛情是自己的，自己要個怎樣的愛情自己最清楚，不評論他人的愛情，
因為有些情感不是外人可以體會的，就像你不喜外人來評論你的愛情般。
全心祝福，衷心禱告，愛其所愛，終愛不悔。

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 140.112.32.137

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: buteo (找尋人與人的鍵結) 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Fri Jun 18 22:51:32 2004

※ 引述《lucky17 (悠哉)》之銘言：
: 我想問的問題可能很白癡....
: N最外層是 2s 2p
: ↑↓ ↑ ↑ ↑
: H H H
: 我的意思是說，為何不這樣接，而要把s跟p軌域混成後再接H？

混成的好處說穿了就是底下這兩種...
都是從能量來思考...

第一是鍵的強度加強(鍵能增加)...
N如果不混成是用3個p軌域進行鍵結...
我們知道p軌域的形狀是啞鈴狀...
但是sp3混成後軌域帶有25%的s軌域性質...
會讓軌域變成一端小.一端大的啞鈴狀...
-------
------ ------ / \ ---
/ \/ \ --> 1 1 1
\ /\ / \ / ---
------ ------ -------

而比較大的那端用來鍵結的overlap與未混成前相比變大...
所以鍵的強度就變強了...

第二是電子與電子之間的斥力變小...
我們知道斥力越小會越穩定(這正是VSEPR的中心主旨)
原先孤對電子是在s軌域...
可是sp3混成後...
孤對電子存在的軌域也變成前面所述一端小.一端大的啞鈴狀...
而且大的那端是遠離N-H鍵結...
換句話說孤對電子和鍵結電子的排斥力就降低了...

綜合以上兩點...
NH3混成較不混成來得有利...

俊毅Bird Man

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 140.112.240.187

推 vsepr:好詳細呀！推！（而且還有我耶@@） 218.35.22.41 06/18

噓 Lipaty:這兩點要怎麼combine而不矛盾? 61.216.69.68 06/20

→ buteo:這兩者並不矛盾阿..鍵能增加和斥能降低 140.112.240.188 06/20

噓 Lipaty:overlap的部分是大的還是小的? 140.112.130.228 06/20

推 buteo:是大的阿 140.112.240.188 06/20

→ buteo:我想你可能搞混了..鍵結.孤對電子是不同的 140.112.240.188 06/20

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: lucky17 (悠哉) 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Fri Jun 18 23:02:53 2004

(恕刪....)

謝謝兩位...

最後還有一個小問題...

N的混成軌域是sp3

請問其中的s是指拿N原本2s軌域的"一個"or"兩個"電子來混成的？

如果是"一個" 的話，那另一個還是維持2s嗎？這樣這兩個電子...感覺怪怪的...

sorry...我的問題有點古怪...

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 218.32.136.99

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: vsepr (路的盡頭) 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Fri Jun 18 23:41:04 2004

※ 引述《lucky17 (悠哉)》之銘言：
: (恕刪....)
: 謝謝兩位...
: 最後還有一個小問題...
: N的混成軌域是sp3
: 請問其中的s是指拿N原本2s軌域的"一個"or"兩個"電子來混成的？
: 如果是"一個" 的話，那另一個還是維持2s嗎？這樣這兩個電子...感覺怪怪的...
: sorry...我的問題有點古怪...
我覺得……混成的是「軌域」而不是電子
而且不管混成前混成後，一個軌域都是填兩個電子
何必管是哪個電子呢？電子又沒有編號XD，都是一樣的
這樣想應該就不會有問題了
不知道對不對

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 218.35.22.41

推 youbet:對 140.112.247.144 06/19

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: csmap (小草是最最美麗的) 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Sat Jun 19 01:37:36 2004

※ 引述《vsepr (路的盡頭)》之銘言：
: ※ 引述《lucky17 (悠哉)》之銘言：
: : (恕刪....)
: : 謝謝兩位...
: : 最後還有一個小問題...
: : N的混成軌域是sp3
: : 請問其中的s是指拿N原本2s軌域的"一個"or"兩個"電子來混成的？
: : 如果是"一個" 的話，那另一個還是維持2s嗎？這樣這兩個電子...感覺怪怪的...
: : sorry...我的問題有點古怪...
: 我覺得……混成的是「軌域」而不是電子
: 而且不管混成前混成後，一個軌域都是填兩個電子
: 何必管是哪個電子呢？電子又沒有編號XD，都是一樣的
: 這樣想應該就不會有問題了
: 不知道對不對
嗯
一個s(2個電子)+三個p(3個電子)
混成4個sp3(其中3個sp3各一個電子共3個)+2個lone pair電子

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 218.167.190.166

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: Lipaty () 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Mon Jun 21 01:23:28 2004

我認為所謂VSEPR和混成軌域這些理論

最初發展出來的目的是在解釋分子的形狀

並且從降低鍵結電子對之間的斥力這個觀點
去合理化分子的結構: 為什麼是對稱的
(雖然VSEPR有例外)

而不是從你以下所說的來出發

※ 引述《buteo (找尋人與人的鍵結)》之銘言：
: ※ 引述《lucky17 (悠哉)》之銘言：
: : 我想問的問題可能很白癡....
: : N最外層是 2s 2p
: : ↑↓ ↑ ↑ ↑
: : H H H
: : 我的意思是說，為何不這樣接，而要把s跟p軌域混成後再接H？
: 混成的好處說穿了就是底下這兩種...
: 都是從能量來思考...
: 第一是鍵的強度加強(鍵能增加)...
: N如果不混成是用3個p軌域進行鍵結...
: 我們知道p軌域的形狀是啞鈴狀...
: 但是sp3混成後軌域帶有25%的s軌域性質...
: 會讓軌域變成一端小.一端大的啞鈴狀...
: -------
: ------ ------ / \ ---
: / \/ \ --> 1 1 1
: \ /\ / \ / ---
: ------ ------ -------
: 而比較大的那端用來鍵結的overlap與未混成前相比變大...
: 所以鍵的強度就變強了...
: 第二是電子與電子之間的斥力變小...
: 我們知道斥力越小會越穩定(這正是VSEPR的中心主旨)
: 原先孤對電子是在s軌域...
: 可是sp3混成後...
: 孤對電子存在的軌域也變成前面所述一端小.一端大的啞鈴狀...
: 而且大的那端是遠離N-H鍵結...
: 換句話說孤對電子和鍵結電子的排斥力就降低了...
: 綜合以上兩點...
: NH3混成較不混成來得有利...
: 俊毅Bird Man

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 61.216.68.92
※ 編輯: Lipaty 來自: 61.216.68.92 (06/21 01:23)

推 youbet:唔...他沒說是從這裡出發阿..只是剛好解釋 140.112.247.144 06/21

> -------------------------------------------------------------------------- <

作者: buteo (找尋人與人的鍵結) 看板: Chemistry
標題: Re: 想請教一下混成軌域..
時間: Mon Jun 21 04:07:54 2004

※ 引述《Lipaty ()》之銘言：
: 我認為所謂VSEPR和混成軌域這些理論
: 最初發展出來的目的是在解釋分子的形狀
: 並且從降低鍵結電子對之間的斥力這個觀點
: 去合理化分子的結構: 為什麼是對稱的
: (雖然VSEPR有例外)
: 而不是從你以下所說的來出發
是的...沒錯
VSEPR的確是被提出來當做預測分子形狀的一個理論
我只是說斥力越小越穩定正是VSEPR的中心主旨
因為VSEPR是考慮何種構形可以讓鍵結電子.孤對電子的排斥力最小

而混成我想應該不是單從斥力這點出發...
混成是Pauling提出用來延伸價鍵理論(VB)
使價鍵理論可以更完整說明分子一般性質...
(分子構形.鍵解離能...)
很多書上應該都有這樣一個圖:
氫分子的能量對兩氫原子之間距離作圖
然後會用不同的理論去逼近實驗值
其中有一個便是考慮1s.2p混成後...
會發現能量會更低...更接近實驗值...

混成的提出不只是為了解釋分子形狀(從斥力思考)...
也是說明了鍵的性質(例如C2H4的CH鍵比CH4的CH鍵強)
前者和斥力降低有關..後者和鍵能增強有關

俊毅Bird Man

--

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 140.112.240.187
※ 編輯: buteo 來自: 140.112.240.187 (06/21 04:45)

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#13. 價殼層電子對斥力說-知識百科-三民輔考 - 3people.com.tw - /

預測中心原子的混成軌域 ; 3. sp2 · AXE2. 直線形. O2 ; 4. sp3. AX4. 四面體形. CF4 ,BF ,ClO.

#14. 混成軌域形狀中英文 - TeeWee.cz

混成軌域（英語： Hybrid orbital ）是指原子軌域經混成（ hybridization ）後所形成 ... 這裡就不是1個s軌道和3個p軌道了; 而是4個sp3 混成軌域• 成因：因求鍵結時更 ...

#15. 常见化学结构_百度文库

中心原子中心原子鍵混成軌域結形狀sp3 備註. Si 矽正四面體形為共價網狀固體所有矽酸鹽的基礎結構皇冠形彈性硫為鏈形 1 S-O 間為1 鍵2. O sp2 角形SO2 二氧化硫

#16. 物質科學_化學篇第二章化學鍵的形成

原子外層價電子的軌域形狀不同，能量也就不同，鍵結所形成之化學鍵. 理應有不同的能量及鍵長，如C：1s2 ... (a) 此類分子中的碳原子均以單鍵結合，為sp3 混成軌域.

#17. 混成與形狀 - Scribd

由粒子中的價電子總數判斷形狀及混成軌域種類(僅適用於單中心原子) ... 乙烷乙烯乙炔(1)金剛石碳的鍵結軌域sp3 sp2 sp 混成軌域:sp3、鍵級:1 分子形狀立體平面 ...

#18. 第二章研究動機 - PCCU

本實驗室運用錸金屬做為其金屬中心，利用此金屬中心配位及配子幾何形狀 ... 於擁有較多種不同的結構型態，例如: sp3混成軌域的碳原子，其型態的變化，.

#19. 混成軌域判斷

與價層電子對互斥理論可共同用來解釋分子軌域的形狀。 ... 簡單的s與p軌域只有幾種組合sp、sp2、sp3 sp：當一個s軌域與一個p軌域進行混成得到sp混成軌域，鍵角180度。

#20. 混成軌域 - NiNa.Az

混成軌域（英語：Hybrid orbital）是指原子軌域經混成（hybridization）後所形成的能量简并的新轨道，用以定量描述原子間的鍵結性質。

#21. 混成軌域 - 联盟百科

混成軌域（Hybrid orbital）是指原子軌域經混成（hybridization）後所形成的能量简并的新轨道，用以定量描述原子 ... 與價層電子對互斥理論可共同用來解釋分子軌域的形狀。

#22. 黎明高中107 學年度第二學期第二次段考高二自然組化學科試題

選出下列分子（或離子）形狀不相似的一組。 (A)H2O2、S2Cl2. (B)O3、SO2. (C)BeF2、CO2. (D)NH4. ＋、SO4. 2－. (E)BF3、NF3。 4. 下列哪一分子不含有sp3 混成軌域？

#23. 分子轨域理论- 快懂百科

事实不然，分子轨域理论估算这八个电子应分散在两个能阶上，而轨域的形状仍类似 ... 价键理论预测碳的2s与2p混成后产生四个全等的SP3轨域，然后再由这四个轨域进一步 ...

#24. 嘉南藥理科技大學101 學年度第二學期轉學生招生考試

(A)原子間鍵結以純軌域重疊可以解釋所有分子形狀(B)鍵結軌域的重疊大小比. 較SP > SP2 > SP3 (C) C-H 鍵能大小 ... (A) 碳原子利用四個sp3 混成軌域與H 及N 形成鍵結.

#25. sp2軌域不是也是軌域嗎？ - 名師課輔網

那sp sp2 sp3是混成軌域，混成軌域主要可用來探討分子形狀在混成軌域中會 ... sp3 sp2 sp都只是在說明原子為了結鍵將內層的s軌域透過混成的方式使s與p ...

#26. 想請教一下混成軌域.. - 精華區Chemistry

第一是鍵的強度加強(鍵能增加)... N如果不混成是用3個p軌域進行鍵結... 我們知道p軌域的形狀是啞鈴狀... 但是sp3混成後軌域帶有25%的s軌域性質... 會讓軌域變成一端小.

#27. 私醫化學(原子構造/化學鍵結/氧化還原) - Quizlet

自由原子價電子數-路易斯結構式分配到的價電子數. 各種混成軌域討論(寫出形狀) 1.sp(BeCl2、BeH2) 2.sp2(BF3、BCl3、SÓ2、Ǒ3) 3.sp3(CH4、CCl4、NH3、H2O)

#28. 混成軌域 - 題庫堂

6.下列粒子中心原子混成軌域與形狀何者與I3-相同？ (A) CO2 (B) PCl5 (C)SCN- (D) N2O 。 22. 下列分子中，何者的中心原子具有sp3混成軌域?(A) CO2 (B) BeH2 (C) NF3 ...

#29. 第二章原子結構與原子間鍵結

又稱為副層，表示電子繞原子核運動時的軌域形狀，以小 ... 每一個副層中的軌域形狀可允許的方向，以磁量子數m ... SP3）族元素，最常形成這些混成軌域：碳、. 矽、鍺。

#30. 請問如何判斷sp1,2,3以及和化合物形狀的關聯 - 深藍論壇

小的我目前高中升二上課時對於混成軌域一直有疑惑請問各位如何判斷混成軌域為sp,sp2,sp3......以及如何從混成軌域預測化合物的形狀另外我還有個疑問 ...

#31. 以XH3分子驗證混成理論

學生：什麼時候會需要形成這種角度下的sp3和sp混成軌域？教授：嗯，我們必須找出是什麼決定了混成，對嗎？這對同一個原子上兩個鍵來說可能有所不同，我們將會看到相關 ...

#32. 02. Water & pH-柏安血液透析中心

Water Molecules Form Dipoles · 水分子形狀為四面體(tetrahedron)，兩角為氫、兩角為sp3-hybridized orbitals（混成軌域） · Ammonia也是tetrahedron · 水分子的氧原子的強大 ...

#33. 原子軌域 - Prezi

「鍵級較高」的分子，由於擁有較「多」的共價鍵電子，對兩端原子的「吸引力較強」，因而「鍵長也較短」，鍵能較大。 ✳✱*. sp2混成軌域. 共價鍵鍵長與鍵 ...

#34. 混成軌域 - 中文百科全書

混成軌域的形狀和方向性行(directional properties)都與原來的單純原子軌域不同， ... CH4分子中的碳原子就是發生sp3雜化，它的結構經實驗測知為正四面體結構，四 ...

#35. 普通化學科試題封面

選出BrF3 正確的中心原子混成軌域、電子對形狀以及分子幾何結構。 (A) sp3d；雙三角錐；T-型. (B) sp3；四面體；三角錐. (C) sp3d；雙三角錐；三角錐.

#36. 107指考化學解析.pdf

2-3 混成軌域. 2-4 價殼層電子對互斥理論與. 分子形狀. 10. 3 分. 2-5 鍵極性與分子極性 ... 碳原子的結構與混成軌域的關係如下表所示：. 混成軌域 sp3.

#37. dsp3混成軌域dsp3 Hybridization

4. dsp 3混成軌域組合裡，構成三角平面的3個混成軌域的形狀，與垂直於三角 ... 五氯化磷PCl5分子的磷P用dsp 3混成軌域的5個軌域與5個氯原子Cl共享電子。

#38. 分子軌域理論 - 中文百科知識

又譬如一般人對甲烷（CH4）的結構再也明白不過了，中心碳形成四面體結構，各以SP3混成軌域與氫原子形成四根完全相同的共價σ鍵。這四個鍵既然全等，那麼八個電子的能量 ...

#39. 電子物理學系碩士論文 - 國立交通大學

圖3.1.2 sp3 基底示意圖(a) 原子軌域(b) sp3 混成軌域( hybridized orbitals ) ... sp d 模型的電子結構計算[16] ，在此文獻中奈米晶體形狀為特殊的截半.

#40. 第四章分子結構與作用力 - Apple

4-2 價鍵理論（ Valence-Bond Theory ）與混成軌域. 授課老師：李大偉 ... Hybridization （鍵形成的幾何形狀） ... Example of sp3 hybrid orbitals ...

#41. 高中化學_選修化學(上)_混成軌域之形狀:sp2混成軌域【莫斯利...

so2混成軌域- 上面的O利用□(空軌域和S形成配位鍵)，故上面的O還有2對lp. ... 看，當你畫出結構式就可以知道要 ...,sp3 混成軌域、sp2 混成軌域、 sp混成軌域、共振.

#42. 建國補習班學士後醫普通生物學考前重點練習 - 高點醫護網

(A) 3d 軌域形狀(B) 3d 有五個軌域(C) 鉀原子的低游離能(D) 穿透力和遮蔽力 ... 下列分子中，何者的中心原子具有sp3混成軌域? (A) CO2. (B) BeH2.

#43. 混成轨域学术资讯 - 科技工作者之家

混成轨域的形状和方向性行(directional properties)都与原来的单纯原子轨域不同， ... 同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道 ...

#44. [問題] 混成軌域觀念- 看板SENIORHIGH - PTT網頁版

大家好小弟我讀到這裡有幾個疑惑課本上教到VSEPR 我歸納其用途有兩個理論面：解釋混成軌域的形狀(例如：為何sp3 是四面體) 應用面：預測中心原子混成軌域推得分子 ...

#45. [化學]混成軌域&VSEPR - Chem是嘗試

而軌域的形狀會隨著取的軌域種類及數目不同而有所改變。再來是VSEPR(Valence-shell electron-pair repulsion theory)：價殼層電子排斥理論

#46. 電子軌域怎麼算【化學】混成軌域sp、sp2、sp3怎麼算？ | 藥師+

到底要怎麼算呢？廢話不多說，...【化學】混成軌域sp、sp2、sp3怎麼算？到底要怎麼算...若有孤對電子也放進去，會擠壓鍵結，再去推形狀.ex.H2O.。

#47. 分子形狀判斷 - Codental

如果是應付學測的話應該不用準備這個，因為這個要判斷混成軌域而且還要記一大堆雜七雜八什麼sp2,sp3之類的東西 . 訪客約4年以前. 記C6H6 C2H2 C2H4就好了 ...

#48. 混成軌域

混成軌域（英語： Hybrid orbital ）是指原子軌域經混成（ hybridization ）後所 ... 乙烷乙烯乙炔(1)金剛石碳的鍵結軌域sp3 sp2 sp 混成軌域:sp3、鍵級:1 分子形狀 ...

#49. 98年教育部專案期末報告(2010.7.8) - SlideShare

... 活動以增進高二學生的科學學習－以化學鍵、分子混成軌域、分子形狀與 ... 圖A. sp 混成軌域模型圖B. sp2 混成軌域模型圖C. sp3 混成軌域模17 型 ...

#50. 沸點高低的問題 - 詮達文教∣高中館

矽屬ⅣA族元素，其價電子組態為3s23p2，經組成4個sp3混成軌域後與碳相似可有四個鍵結，但由於有3d空軌域可利用，因此矽化合物的幾何形狀較為多樣化。

#51. 2014 第九屆鍾靈化學創意競賽筆試試題

(A) 氫氣非常容易與氧氣燃燒形成水蒸氣(B) 水分子的形狀為折線型 ... 克多巴胺之化學結構，共具有n 個sp2 與m 個sp3 混成軌域，. [n,m] 為何？

#52. 【化學】混成軌域sp、sp2、sp3怎麼算？ - 藥師家

【化學】混成軌域sp、sp2、sp3怎麼算？到底要怎麼算呢？廢話不多說，用以下幾個例子來示範ex. C2H6，CC之間的鍵結是sp3 但我們要分成CH3-CH3看，當你畫出結構式就 ...

#53. 設計建模與多重表徵的模型教學活動以增進高二學生的化學學習 ...

科學模型與建模：設計建模與多重表徵的模型教學活動以增進高二學生的化學學習—以化學鍵、分子混成軌域、分子形狀與結構為例（中）／鍾曉蘭.

#54. 原子軌域

以PCl3為例，中心原子P以sp3d的混成軌域與5個Cl原子結合，分子形狀為雙 ... 軌域：原子與原子之間利用外sp3杂化（英語： sp3 hybridization ）是指 ...

#55. sp3混成

sp 3混成一般發生在分子形成過程中。混成發生前，原子最外層s軌域中的一個電子被激發至p軌域，使將要發生混成的原子進入激發態 ...

#56. 選修化學(上) - 第2章化學鍵結

氫分子的形成、單鍵. 2-3 混成軌域 sp3 混成軌域、sp2 混成軌域、 sp混成軌域、共振. 2-4 價殼層電子對互斥理論與分子形狀. 2-5 鍵極性與分子極性. 2-6 分子間作用力.

#57. 想請教幾個高中化學混成軌域- 考試板 - Dcard

氧氣的混成軌域是sp2 單鍵是sp2-sp2 第二個鍵是p-p，還是說還是說沒有混成單鍵跟第二個鍵都是p-p，2. 氯氣的混成軌域是sp3 單鍵- 化學,考試,重考,指考.

#58. 112年警專化學-滿分這樣讀[警專入學考] - 第 124 頁 - Google 圖書結果

混成軌域原理(1)中心原子欲與其他原子形成鍵結時,為了獲得較佳的成鍵效果, ... (2) sp2 混成軌域:由 1 個 s 軌域及 2 個 p 軌域混成,形成 3 個形狀、性質、能量皆相同 ...

#59. 112年史上最強! 警專甲組歷年試題超級詳解(含國文ˋ英文ˋ數學甲ˋ物理ˋ化學)[警專入學考]

當分子結構中是以sp3混成軌域結合,分子形狀是三維的立面結構。詳解(1) C4H4O 4 的結構中,大都以sp2混成軌域結合,但羥基(−OH)結構 ...

#60. 112年警專甲組超強金榜合輯(含各科焦點速成、模擬試題、近年試題詳解)[警專入學考]

(B) CS 2 sp混成軌域,分子形狀為對稱性的直線非極性分子。(C) CH 2 分子形狀為四面體形,不對稱,所以分子具有極性。(D) NF 3 Cl 2 有sp3混成軌域有1對lp,分子形狀為三角 ...

#61. sp3混成軌域- 加百列的部落格- udn相簿

sp3混成軌域. 觀看原圖. 2010/11/30 08:39. 瀏覽803. 迴響0. 推薦0. 相片地圖. 檢視較大的地圖 · 推薦分享 EXIF. 全站分類：社會人文｜藝文展演 ...

#62. sp3混成- 維基百科，自由的百科全書 - KFD.ME

sp 3混成（英語：sp 3 hybridization）是指一個原子同一電子層內由一個ns軌域和三個np軌域發生混成的過程。原子發生sp 3混成後，上述ns軌域和np軌域便會 ...

#63. 石墨烯之電子特性與電子元件之應用潛力(上) - 材料世界網

其中，sp2混成軌域包含三個於x、y平面上夾角120°的共價鍵與一垂直平面之pz軌域（圖一(a)），兩碳原子分別以sp2共價鍵鍵結，鍵長為1.42Å，組成六角對稱的 ...

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