這篇文章消除了我一個大疑慮,但我更喜歡這篇文章的敘述方式—釜底抽薪,這是一個可以快速解決反對問題的做法。
先說說消除了我的甚麼疑慮。
基本上我也是相信網路謠言的人,所以買了保溫杯後,我只在裡面裝開水跟茶葉(泡熱茶)。從來沒有拿它裝過甚麼牛奶、汽水或果汁;雖然總是覺得這種說法怪怪的,但卻也不懷疑汽水、牛奶、檸檬汁確實是酸性的事實。
所以就算是拿它泡了熱奶茶,卻也是趕快喝完就沖洗乾淨;也會不定時用稀釋過的漂白水去泡它,以去除茶垢兼消毒。
“清潔”上,我基本上不大會用很硬的工具去刷它,頂多是用軟的奶瓶刷清洗。茶垢很嚴重或是開始有味道的時候,我會用漂白水泡它,靜置一晚,就會跟新的一樣乾淨了。剩下的就是充分用水沖乾淨就好。
(關於這部分,只要大量清水沖到沒味道就好,不需要太擔心殘留氯的問題,因為自來水也是用氯消毒的。
從動物實驗看來,70公斤的人,每天喝下10.5毫克的氯,是不會有問題的。如果一天喝2000CC的水,每一公升就會超過5毫克。這是甚麼概念呢?
基本上,只要每公升超過2毫克你就會聞到漂白水味了,你還會喝嗎?
所以如果你大量沖洗保溫杯,直到聞不出味道來,那就絕對沒問題了。)
話雖如此,我還是對“不要用保溫杯裝水以外的東西,以免溶出有害物質”這個觀點將信就疑。
這篇文章正好解決了這個問題;而且是用我最喜歡的釜底抽薪策略來處理的。
先說說甚麼叫做“釜底抽薪”?
簡單翻譯就是:『與其拿東西攪湯,以阻止湯水沸騰的現象;不如把底下的柴火抽掉,過一陣子,湯自然不會滾了。』(詳細的解釋 請看文章最後)
也就是說,先把問題的根本解決了,那剩下的問題,就不是問題了。
這篇文章就是這樣。要打破網路謠言,最簡單的方式就是先證明這些謠言根本站不住腳,這樣不管再多謠言也不用擔心了。
(所以《九品芝麻官》裡面,來福直接脫褲子,證明自己是太監;那就不需要解釋他為什麼沒跟戚家少奶奶通姦的問題了…)
所以這篇文章就先從保溫杯的材質討論起。
裡面提到保溫杯的材質是「不銹鋼」,不鏽鋼就是含“鉻”的鋼材;當鉻與空氣形成“氧化鉻”,就開始了不銹鋼的防鏽功能。
那不銹鋼會生鏽或腐蝕嗎?
會。一般工業上的測試是用濃度85 %以上,溫度小於80℃的濃硫酸,來做流動測試,這樣的條件下,不銹鋼會依照規格不同,而有不同程度的鏽蝕。
也就是說,大家以為的那些果汁、汽水、牛奶、咖啡、茶水、中藥湯,要想要鏽蝕不銹鋼,那是不可能的。泡得再久,也不會破壞結構(除非你泡個三五年再去檢驗,應該可能會有的)。
很多人覺得,醋跟檸檬的PH值在2上下,算是“強酸”,所以會侵蝕。
這也只對一半,因為酸度、食物、其pH值,和嘗起來有多酸……這數者之間也沒有絕對的關連性。
(我喝過給實驗室老鼠喝的鹽酸水(PH3.5),但喝起來甚至沒有酸味)
而腐蝕性的強弱,是跟濃度跟溫度有關。造成侵蝕的的重點就是--“濃度”。
除非你平常會用80度的水溫,在保溫杯裡面給自己沖一杯暖暖的濃硫酸(濃度還要在85%以上)
不然只是泡杯食用醋或果汁來喝,那種東西連你的口腔黏膜都沒辦法侵蝕了,你怎麼可能覺得它會侵蝕你的保溫杯壁?
另一方面,如果你把純的檸檬汁,或是濃到會刺喉嚨的食用水果醋,長時間的放在杯子裡面,那我會比較擔心細菌滋生的問題,遠大於你保溫杯被侵蝕的問題。
因為就如同,你拿豆腐丟地板,時間久了,地板可能會穿孔(滴水也能穿石啊),但這是“理論上”,實際上你丟丟看!!!!!!
就如同酸性飲料 ,長期的裝在保溫杯裡,確實有可能造成低程度的侵蝕,但那也是理論上的。實際上是你趕快泡一泡,趕快喝,趕快沖水;並且不要用硬度高的刷子、菜瓜布去刷茶垢(不用刷,用漂白水、檸檬酸鈉、小蘇打其中之一,來泡一晚就很有用),基本上喝到杯子報銷了,也不至於對你的健康造成損害。
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最後要講的是這篇文章,在釜底抽薪的應用上是:先證明了一般的飲料食物在短時間內(幾個小時,甚至隔夜)不會造成不銹鋼內壁的侵蝕。
如此一來,其他任何飲料造成的流言自然不成立、自然不攻自破。
在跟人談論辯論時,或是推銷時,也都可以用這樣的方式來消除對方接下來可能會出現的反對問題,或是提早一步,斷了對方後面兩三步的論點。
(我個人很常用這個方式來早點縮短冗長的討論)
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還是你們真的會在這麼冷的天氣,泡一杯熱熱的、85%以上的濃硫酸來取暖??
那可能真的會傷害保溫杯喔,個人建議要喝熱的濃硫酸時,用厚的玻璃杯來裝就好,因為玻璃杯不會受硫酸侵蝕,只是會有些燙手而已……
(不過……應該擔心的是燙手的問題嗎?)
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PS : 東漢班固在《漢書》中有提到「欲湯之凔,一人炊之,百人揚之,無益也,不如絕薪止火而已。」;在東漢末年的暴君-董卓也曾引用此典寫文章來勸說何進:「臣聞揚湯止沸,莫若去薪。」------白話文部分,請看上面內文。
https://www.top1health.com/Article/302/38089?page=3
同時也有1部Youtube影片,追蹤數超過19萬的網紅超わかる!授業動画,也在其Youtube影片中提到,酸と塩基のポイントを全てまとめていくよ! ⏱タイムコード⏱ 00:00 ❶酸と塩基の2つの定義 ✅1つ目の定義はアレニウスの定義。 酸は、水に溶けてH+を出すもの 塩基は、水に溶けてOH-を出すもの。 ✅2つ目の定義はブレンステッドの定義。 酸は、H+を渡すもの。 塩基は、H+を受け取るもの。 ...
濃硫酸ph 在 超わかる!授業動画 Youtube 的最佳解答
酸と塩基のポイントを全てまとめていくよ!
⏱タイムコード⏱
00:00 ❶酸と塩基の2つの定義
✅1つ目の定義はアレニウスの定義。
酸は、水に溶けてH+を出すもの
塩基は、水に溶けてOH-を出すもの。
✅2つ目の定義はブレンステッドの定義。
酸は、H+を渡すもの。
塩基は、H+を受け取るもの。
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06:20 ❷電離度の強弱と価数
【電離度と価数】
✅ある酸塩基を水に溶かしたときの全部の分子とイオンに分かれた分子の割合のことを電離度という!
✅電離度がほぼ0.1の酸や塩基を弱酸・弱塩基といって
反応式では「⇄(反対方向もOKな矢印)」で表す。
✅電離度がほぼ1の酸や塩基を強酸・強塩基といって
反応式では「→(一方通行の矢印)」で表す。
✅酸がもっているH+の数を酸の価数という。
✅塩基がもっているOH-の数を塩基の価数という。
【強酸と弱酸,強塩基と弱塩基の簡単な見分け方と語呂合わせ】
✅強酸は「龍が炎症」
龍→硫酸、炎→塩酸、症→硝酸
これ以外は弱酸に分類しちゃってOK!
✅強塩基は「か・な・り・バ・カ」
か→K、な→Na、り→Li、バ→Ba、カ→Ca
これ以外は弱塩基に分類しちゃってOK!
✅アンモニアは1価の弱塩基になる!
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12:24 ❸水素イオン濃度とpH
水素イオン濃度とpH、水のイオン積のポイントは!
✅水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度は「親玉のモル濃度×電離度×価数」
✅濃度は[ ]を使って表す。(水素イオン濃度→[H+])
✅どんな水溶液でも[H+][OH-]=1.0×10⁻¹⁴で一定になる!これを水のイオン積と呼ぶ。
✅[H+]、[OH-]の指数の部分をpH、pOHという!
✅pH、pOHは数字が小さいほどパワーが強くなる。
✅pH+pOH=14で、pH7は中性を表す。
【pHの問題の具体的な解法】
✅[H+](または[OH-])=親玉のモル濃度×電離度×価数を計算する
✅[H+]の指数の部分がpHになる!
✅[OH-]の場合はpH+pOH=14からpHを求める!
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18:17 ❹中和反応の量的関係
✅中和反応は酸からのH+と塩基からのOH-で水ができる反応のこと!
✅生き残ったものがH+かOH-かで、酸性か塩基性か判断しよう!
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23:59 ❺塩の分類と液性
✅中和したあとの残り物でできる物質を塩という!
✅イオンになれるH+を持っている塩を酸性塩。
✅H+やOH-を持っていない塩を正塩。
✅OH-を持っている塩を塩基性塩という!
✅塩の液性を考えるときは、
⑴塩が、もともとどんな酸・塩基からできていたかを考えて、
⑵弱酸や弱塩基ならあまり電離しない。
強酸や強塩基ならほとんど電離する。
という自然な状態に戻ることを考えれば、判断できる!
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28:41 ❻加水分解反応と弱酸弱塩基遊離反応
酸塩基で起こる反応の型は3つ!
✅【加水分解反応】塩+水→元も弱酸や弱塩基に戻る
✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン+強酸→元の弱酸に戻る
✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン+強塩基→元の弱塩基に戻る
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32:04 ❼中和滴定と滴定曲線
中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ!
✅中和滴定の流れは!
❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。
❷「ホールピペット」で酸の量を決める。
❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。
❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。
❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。
※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要!
✅滴定曲線のポイントは!
・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。
・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH
・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。
▶強酸ならpHは1~2。
▶弱酸なら3~4。
▶強塩基なら12~13。
▶弱塩基なら10~11。
✅指示薬のポイントは!
▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。
▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。
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39:19 ❽炭酸ナトリウムと塩酸の二段滴定
二段滴定のポイントをまとめるよ!
✅中和滴定の流れは!
⑴はじめに、炭酸ナトリウムの水溶液がある。
⑵塩酸を加えると、だんだん炭酸水素ナトリウムに変化する。
⑶さらに塩酸を加え続けると、だんだん炭酸に変化する。
⑷さらに塩酸を加え続けると、酸のパワーだけが大きくなっていく。
✅二段滴定の解き方は!
1段目で使った塩酸の量と
2段目で使った塩酸の量
に注目して解く!
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47:04 ❾アンモニアの逆滴定
✅気体の物質を滴定したいときに逆滴定を行う!
✅過剰に用意した濃度が分かっている酸と一旦全部反応させておいて、
残った部分を濃度が分かっている塩基でぴったり中和させる。
✅濃度が分かっている酸と濃度が分かっている塩基から、知りたい塩基の量を逆算する!
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👀他にもこんな動画があるよ!気になったら見てみよう👀
❶電離のしくみを4分で解説します▶https://youtu.be/52LZM9Bvu8U
✅水分子には+や-の電気を帯びている!
✅-の電気を持っているものには、水分子の+部分が集まって引き離す!
✅+の電気を持っているものには、水分子の-部分が集まって引き離す!
✅水を無視すると、電離しているいつもの図が完成する!
❷電離でH+は出ていない!!▶https://youtu.be/IaB-BkriMlg
✅水分子には+や-の電気を帯びている!
✅-の電気を持っているものには、水分子の+部分が集まって引き離す!
✅+の電気を持っているものには、水分子の-部分が集まって引き離す!
✅水素イオンが電離しても希ガス配置じゃないから、水分子と配位結合して、オキソニウムイオンとして存在している!
✅普段はHCl→H++Cl-としてOK!
❸酸を薄めると塩基になる!?▶https://youtu.be/fLzGjUJB4AM
極端に水で薄めた溶液のpHの考え方は!
✅薄めすぎてほぼ水になっているから、pHはほぼ7でOK!
✅このほぼ7と答えるときは、
酸性だったものが計算すると塩基性になったり
塩基性だったものが計算すると酸性になったりしたとき!
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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻2族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素(亜鉛・アルミニウム)
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg
🧪無機化学(重要反応式編)🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物+水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
⚡『超わかる!授業動画』とは⚡
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