日期 2021/07/16 星期五 農曆六月初七日 天氣 晴
基隆市議員張淵翔服務處新式工作法✨
👉方式：臉書粉專線上直播服務
👉時間：週一~週五 9:00~9:30
👉內容：接受各方建議，分享有趣的時事與基隆市新聞分享
因應新冠疫情，保持社交距離，大家都少出門，少了與民眾面對面互動，因此淵翔開直播跟大家聊聊天，大家有問題也可以上線來問我歐👌
🎥直播連結: https://www.facebook.com/keelungsean/live_videos/
或是臉書搜尋keelungsean
張淵翔Line ID: @m0937507877 聯繫電話：02-24692122
📣直播了一段時間，分享好友茶裏王留言說：「部落體操選手朝偉弟弟受傷了換別的選手代替。」
＃今日分享主題：
分享一 SDGS
你的防曬會不會傷害海洋？疫情警戒以來，許多人心心念念想的是解封那刻來臨時，要帶著戲水裝備衝進冰涼海水中，一解居家上班的煩悶。不過，在跳下水前，你曾注意過你用的防曬會不會傷害你喜愛的大海嗎？
以下是關於防曬的三件叮嚀，帶你了解防曬品對海洋的影響、該如何挑選防曬品，以及如何達到防曬的最高境界。
防曬品對海洋的影響
曾經的我是出門前必定擠上長長的防曬乳抺開，臉上的防曬更不能少。不過，不管是在海邊遊玩，或回家洗澡後看到這些防曬乳隨著水流沖走，心中的疑問也越來越大。防曬產品會不會傷害海洋？過去五年，許多研究紛紛出爐，發現防曬產品或多或少會影響許多海洋生物的生長與繁殖。
舉例來說：防曬品當中的化學物質會損害綠藻的生長和光合作用。會累積在珊瑚的組織中，並誘發白化、破壞DNA、使幼蟲變形，甚至導致珊瑚死亡。會誘發貽貝幼體缺陷。會損害海膽免疫和生殖系統，並使幼體變形。另外，還會降低魚的生育力和繁殖力，導致雄魚出現雌性特徵。最後，會在海豚的組織中累積，並轉移到青少年海豚身上。
而大家最關心的珊瑚白化，近年已經有多篇研究發現，防曬乳中的有機化合物，會使珊瑚組織產生細菌和病毒汙染，導致珊瑚白化和死亡；而珊瑚的幼體比成體更敏感。研究人員還紀錄到白化前有珊瑚蟲收縮的現象，這種現象是珊瑚在不健康或壓力情況下的典型反應。
許多國家在環境中檢測防曬產品濃度的研究都發現，遊客人數越多的海灘，防曬產品的化學成份越高。像在沖繩，發現海灘整體的防曬的主要成份「紫外線過濾劑」在夏季最高，而珊瑚礁裡的紫外線穩定劑濃度不光是在夏季，六月和九月測得最高濃度。今年（2021）剛出版的夏威夷研究，也顯示在威基基海灘（Waikiki beach）測得最高的二苯甲酮濃度，海水中也存在表面活性劑的降解產物。伊朗的研究也發現紫外線過濾劑導致波斯灣珊瑚礁以極低的濃度快速白化；而伊朗基什島（Kish）上的遊客數量與石珊瑚的白化率呈正相關。
如何挑選防曬品
長期送檢美國市售防曬品的NGO環境工作組織（Environmental Working Group, EWG），檢視美國食品藥物管理局（FDA）所核可的八種常見防曬劑成份，包含二苯甲酮（oxybenzone）、桂皮酸鹽（Octinoxate）等。他們發現，以吸收紫外線的方式，把紫外線與化學防曬乳結合來過濾紫外線的化學型防曬，全數會被皮膚吸收，容易引起皮膚過敏或干擾荷爾蒙的反應。
而EWG也強調，因為兒童比起成年人有更高的吸收和生物積累的潛力，可能更容易受到二苯甲酮的傷害。目前美國仍在專家諮詢討論是否禁止防曬產品的某些成份，在FDA要求下，去年發表的四項研究與過去的研究結果一致，發現二苯甲酮是內分泌干擾物，可能增加罹患乳腺癌和子宮內膜異位症的風險。換言之，大家可以趕快檢查手上的防曬乳，最好捨棄含有二苯甲酮（oxybenzone）的產品。
相對於化學型防曬，物理型防曬成份為天然礦物，原理是利用覆蓋在皮膚上的物質阻擋或反射光線，來阻隔紫外線。常見成份為氧化鋅與二氧化鈦。這兩種成份不但是EWG推薦使用的防曬品成份，也是美國FDA提出初版的防曬指南當中，認可安全和有效的成份。
防曬的最高境界－物理防曬
據統計，每年有14000噸的防曬品，其中含有10%的二苯甲酮，流入遊客聚集的珊瑚礁區域。也因為越來越多人關注防曬對海洋造成的危害，帛琉、美屬維京群島、美國佛羅里達礁島群（Key West）與夏威夷，都已經禁止含有二苯甲酮或桂皮酸鹽與其他成份的防曬乳。
市面上已有許多標榜物理性防曬或友善海洋的防曬產品，都是你可以參考的選項。另外，除了考慮使用不含會傷害海洋生物的化學物質的防曬產品，對環境最好的作法，是穿戴具有紫外線防護係數（UPF）的遮陽衣物來做物理防曬，例如全副武裝的準備陽傘、帽子、太陽眼鏡、圍脖、袖套與長袖長褲。以及，在紫外線較強的時段避開戶外活動以免中暑或曬傷。一起善用物理防曬，祝你有個美好的夏天。
新聞連結:https://ubrand.udn.com/ubrand/story/12116/5603803?form=udn_ch2_common3_cate
分享二 中職棒球
優瑪對陳品捷連3打席12顆壞球
富邦悍將新洋投優瑪14日一軍第一場先發，對味全龍陳品捷3打席都是連4個壞球保送、連續投出12個壞球，根據中職紀錄組查詢，但這並非是中職第一次。
優瑪一軍初登板，面對首名打者味全龍陳品捷，連續4球都是壞球，最後跑回來得分；二局上再碰上陳品捷，又是連4個壞球保送
四局上二出局，優瑪再對上陳品捷，又是連4個壞球保送，陳品捷上壘時都笑了，隨後李凱威打第一球轟出2分全壘打。
罕見的單一投手對同一球員連3打席都是連4顆壞球，中職紀錄組表示，並非史上第1次，1992年5月15日統一獅瑞奇對兄弟林易增(兄弟)連續3打席都是連4顆壞球的保送，才是史上第1次。
此外，1995年8月5日味全龍洋投哈里士對統一獅鄭百勝，也有連續3打席都是連4顆壞球的保送。
網址:https://sports.ettoday.net/news/2031071?from=rss&redirect=1
分享三 生活常識
怕魚刺不敢吃魚？簡單3步驟，教你快速去除魚刺!
魚是許多人愛吃的食物，吃魚有很多好處，魚肉有豐富的蛋白質和DHA、EPA等，營養價值滿分加上軟嫩口感，適合所有年齡層食用。但有些人怕魚刺卡喉，也為了去除魚刺麻煩，就索性不吃魚，實在很可惜！行政院農業委員會今(15日)在臉書PO文教大家簡單三步驟就能去除魚刺的方法，讓大家可以吃到營餋豐富的魚，又不怕被魚刺卡喉嚨！
三步驟快速去除魚刺！
1、用筷子把魚的胸鰭、背鰭與腹鰭取下。
2、用筷子從鰓蓋後緣，沿體中線把魚肉上下剝開，並把魚肉先放置一旁。
3、一手用筷子夾著魚骨頭，另一手用湯匙稍微壓著魚骨下方的魚肉，將骨頭整個拉起來。
行政院農業委員會更提醒，有的魚有細刺，吃的時候要小心不要把魚肉混著其他菜飯一起入口，應該要細嚼慢嚥，才能察覺口中是否有魚刺。
新聞網址:https://health.udn.com/health/story/6006/5603660
分享四 基隆新聞
福和客運1551基隆－新店路線 8/1起確定由國光客運代駛
福和客運經營的最後一條國道客運路線，基隆－新店【1551】路線將於8月1日起停駛，交通部公路總局台北市區監理所7月6日發文多家公車、客運業者詢問代駛該路線意願，最終有2家業者表達意願並遞交代駛營運計劃書。台北市區監理所今日上午召開評選會議，最終由國光客運取得1551代駛路權，將於8月1日無縫接軌，繼續服務往返基隆、台北通勤民眾。
福和客運1551路線行駛基隆－新店間，行經大坪林、景美、公館、六張犁、台北世貿、內湖等地點，全票票價從36元至70元不等；不過因近期經營情況確實較差，該路線未通過續營審核，因此1551路線將只經營至7月底。
為讓民眾搭車權益不受損，公總台北市區監理所7月6日發函給多家公車、客運業者，請有意願代駛的業者於7月9日前提出包含公司經營團隊簡介、可提供車輛數及配置計畫、班次數計畫、駕駛員排班計畫、場站調度計畫等內容的代駛營運計畫書。
公總台北市區監理所指出，最終有國光、日豪2家業者提出營運計畫書，今日上午也已完成評選作業，一定會讓路線不中斷，保障民眾搭車權益。
經詢問業者，國光客運證實已取得1551路線代駛路權，預計投入15輛車（含1輛無障礙車輛），跟福和客運疫情前營運規模相當；代駛期間將按照福和客運原有班表經營行駛，站點也不會更動。
國光客運表示，基隆長期以來一直是國光最重要營運據點之一，因為疫情期間車輛與駕駛人力調度相對寬裕，義不容辭接下代駛任務，將盡全力從8月1日起無縫接軌，不間斷提供基隆往返台北更高品質交通運輸服務。
國光客運強調，代駛是基於企業社會責任，毅然站出來為主管機關、地方政府與兩地通勤民眾解決問題，即使正值疫情期間運能大減，服務完全不會打折扣。
新聞網址:https://reurl.cc/YOQYWO
苯混成軌域 在 Re: [問題] 關於化學鍵的小問題- 看板SENIORHIGH 的推薦與評價
※ 引述《pfps (思考)》之銘言：
: 我想請問關於化學鍵的觀念
: 我知道單鍵是SP3混成
^^^^^^^^^^
: 雙鍵 SP2
^^^^^^^^^^
: 參鍵 SP1
^^^^^^^^^^
這是個悲劇般的錯誤觀念 你的化學參考書有點問題 = =||
: 而 CO2 C兩邊都接雙鍵則是SP1 ?
: 我想請問這是跟他們的鍵結的形狀有關嗎?
: 有人可以講一下這邊的觀念嘛?
: 十分感謝
: 因為我的參考書 都沒有說清楚
: 所以我只好記結果了@@"
: THX~~~~~
我突然想講一點化學史耶@@ 原PO把這當作小故事聽吧...
高中化學所用的鍵結理論，基本上是將以下幾個理論各抽出一點來混著講：
┌─── σ-bond π-bond (σ鍵與π鍵觀念)
│
Valence Bond Theory ─┼─── hybridization theory (混成軌域理論)
(價鍵理論) │
└─── resonance theory (共振理論)
發展於約1920~1930，VBT基本上是受到Schrödinger Equation啟發而發展的一系列理論。
這套理論的根基是量子力學，雖然這套理論以現在的眼光來看算是頗為粗糙，
但是當年發展這套理論的人可都是當時赫赫有名的大師，例如Linus Pauling。
雖然缺陷很多，但是對於簡單分子其實很好用。
VSEPR Theory (valence shell electron pair repulsion)
(價層電子對互斥理論)
發展於約1940~1960，這套理論是以Lewis Structure(路易士結構，約1920)為根據。
這套理論的內涵其實不難，不難到有人認為這是瞎掰硬湊，但是不可否認真的很好用。
很多人都將VBT跟VSEPR扯在一起(因為結果相近)，其實他們根本不是同一種理論。
我稍微講解一下這兩個理論的內涵。
以CH4甲烷為例好了，在VBT中，此分子中心的碳會進行原子軌域混成(hybridization)
原本碳的電子組態是這樣：
↑↓ ↑ ↑
￣￣ ￣￣ ￣￣ ￣￣
2S 2Px 2Py 2Pz
由於受到氫的原子核吸引，所以2S的一個電子會躍遷到2P軌域，形成以下組態：
↑ ↑ ↑ ↑
￣￣ ￣￣ ￣￣ ￣￣
2S 2Px 2Py 2Pz
然後會進行軌域混成，在此例中，是2S軌域與全部3個2P軌域進行混成，
所以我們稱中心的碳原子進行了SP3混成。
↑ ↑ ↑ ↑
￣￣ ￣￣ ￣￣ ￣￣
sp3 sp3 sp3 sp3
最後會形成四個新的SP3軌域，然後會與氫的1S軌域作用，形成overlapping
因為這個新的SP3軌域有25%的S軌域特徵，以及75%的P軌域特徵，所以此軌域的形狀
有點像冰淇淋甜筒。與球形的1S軌域進行結合時，會形成軸對稱的鍵結形狀，
有點像是在冰淇淋甜筒上再覆蓋一球冰淇淋(請自行想像)。
而我們將軸對稱的鍵結形狀稱作σ-bond。
σ-bond的形狀有好幾種，但是都有軸對稱的特徵。
與σ-bond相對的是π-bond，π-bond屬於鏡對稱，但是在SP3中不會出現π-bond。
附帶一提，σ-bond與π-bond並非VBT的專利，MOT也時常使用。
最後，四個氫的1S軌域與4個SP3軌域形成鍵結，根據計算結果，
四個SP3混成軌域會形成正四面體的結構，其鍵角是arc cos(1/3)，大約是109.28度
而在CH2CH2乙烯中，碳的混成模式與上述不同，屬於SP2
↑ ↑ ↑ ↑
￣￣ ￣￣ ￣￣ ￣￣
2S 2Px 2Py 2Pz
混
成
為
↑ ↑ ↑ ↑
￣￣ ￣￣ ￣￣ ￣￣
sp2 sp2 sp2 p
有一個2P軌域不參與混成，而新得到的三個SP2混成軌域鍵角為120度，
此三個SP2軌域位於同一平面，而P軌域則垂直於此平面。
乙烯中的兩個碳都是以此方式混成，而當兩個碳各提供一個SP2軌域作鍵結時，
會形成軸對稱的形狀，像是兩個冰淇淋甜筒頭碰頭，這也屬於σ-bond，
而兩個碳的P軌域則相互作用形成鏡對稱的π-bond。
我們說乙烯中的碳-碳鍵結是屬於雙鍵，其中一個鍵是σ，另一個鍵就是π。
因此，乙烯屬於平面分子，因為三個SP2混成軌域位於同平面。
至於CHCH乙炔，其碳則會進行SP混成，有兩個P軌域會不進行混成。
我們知道，三個2P軌域2Px 2Py 2Pz彼此互相垂直，SP混成中，也是彼此互相垂直。
因此乙炔中的碳-碳鍵結是由兩個碳各提供一個SP軌域，這也屬於軸對稱的σ-bond。
而剩下的P軌域則形成兩個π-bond，而且這兩個π-bond是互相垂直。
我們說乙炔屬於三鍵，是因為有一個σ，以及兩個π。
VBT有一個很重要的觀點，就是電子是localized，也就是電子會乖乖待在
鍵結的區域裡，受到兩原子核的吸引力而不會亂跑，這是VBT最重要特徵。
這個特徵也與一個重要的理論密切相關：resonance theory (共振理論)
其中最最有名的就是苯環的結構。
我們知道苯環的路易士結構有兩種畫法，但是這兩種畫法都是苯。
有人可能會覺得只是雙鍵的位置交換一下而已，有什麼問題嗎?
這問題可大了，Kekulé在19世紀提出苯環結構，當時他就已經發現這個問題了。
我們沒辦法只用一種路易士結構就完整表達苯環的結構。
照路易士結構看來，6個碳-碳鍵中，應該是單雙鍵相鄰，3個單鍵3個雙鍵。
但是，到底誰應該是單鍵，誰應該是雙鍵呢?
於是Kekulé想，苯環可能有兩種結構，而且會互相變換，
就像環己烷的船型與椅形構型變換一樣。但是根據實驗測量，很詭異地，
每一個碳-碳鍵的鍵長都是一樣的，並非三個長三個短。
有人想，可能是因為在室溫下測量，所以分子有足夠能量快速變換結構，
不斷極快速交換結構的結果會造成測量到六個相同鍵長的結果。
所以如果將溫度降到非常低，能量不足，結構變換的速率會下降，
那這樣是不是就可以抓到三個單鍵三個雙鍵的瞬間?
聽起來非常有意思，於是有人做了實驗，但是令人氣餒的，
即使將溫度降到非常低，依然會得到六個鍵長相等的結果。
直到二十世紀初期，量子力學開始發展，大物理學家Linus Pauling提出了共振的概念。
在共振圖中，苯環兩個路易士結構以雙向箭頭連接，可以看到電子非常歡樂地跳來跳去，
碳-碳鍵一下是單鍵一下是雙鍵。但是，這並非表示苯環結構在此兩者間快速變換，
而是代表真正的苯環應該是擁有兩者的特質，可以說是兩者的混合體。
因此，苯環的碳-碳鍵的鍵數可以視為1.5鍵。
根據物理原理，此混合體，會比單一不混合的路易士結構都還要穩定，
此穩定的能量稱作resonance energy。當一個分子能夠形成共振模式時，
此分子的能量會大幅降低，顯得更加穩定。
這種電子delocalized的行為似乎跟VBT原本的精神不太吻合，VBT實在不夠縝密，
因此，resonance似乎給人一種VBT自圓其說、縫補漏洞的味道。
VBT的死對頭是Molecular Orbital Theory(分子軌域理論)，MOT的基本精神
與VBT大不相同，delocalized基本上就是MOT的東西。
(所以可以說，"鍵"這東西算是VBT的，MOT裡可以說是沒有傳統中的那種"鍵")
MOT更加縝密更加複雜更加精確，最重要的概念就在於以分子為觀點，
與以原子為觀點的VBT不同。MOT中，分子的組成原子，
其原子軌域軌域可以彼此作用形成"分子軌域"。
藉由LAMO(linear combination of atomic orbitals)，
MOT可以得到比VBT更多資訊，也更加貼近實驗結果。
例如想研究 O2 的性質，MOT比VBT好用太多了。
O2的路易士結構怎麼畫?
‥ ‥
O = O
‥ ‥
這樣對吧?
Question： O2有幾個未成對電子?
Answer：就路易士結構來看是零個，因為每個電子都有配對。
事實上， O2 有兩個"未成對電子"，而這用VBT根本看不出來。
如果 O2 沒有未成對電子，這就很難解釋 O2 的自由基反應了。
對MOT有興趣嗎? 請到各大書局，買一本無機化學回家啃。
在苯環中，6個碳以hybridization來說就是6個SP2混成中心，因此會有
6個P軌域垂直於苯環平面，在MOT中，可以將其視做6個P軌域相互作用，
形成一個圓形的新軌域，而電子則是delocalized，平均分布在圓圈上跑來跑去。
因此，當我們想傳達MOT的精神時，我們會在苯環的中間畫一個圈，
取代傳統Kekulé式的精神。 不過，Kekulé 你還是很偉大的~ (拍)
VBT的hybridization闡述了當年大師們對於鍵結的想法，有一個很明確清晰的鍵結圖像。
但是VSEPR卻缺乏鍵結的內涵，所以有人覺得VSEPR是旁門左道。
VSEPR的英文全名是Valence shell electron pair repulsion，
我個人將之翻為"價層電子對互斥理論"。
由名稱就可以看出其理論內涵，主要精神就在於電子對的排斥力。
VSEPR有幾個主要內容，我舉幾個重要的：
1.電子對在空間中的排列位置傾向於達到最小排斥。
2.將多鍵的電子對當做單鍵來處理，不管單、雙、或三鍵都看成一個effective pair。
3.排斥力大小如下：
孤電子對 - 孤電子對 > 孤電子對 - 鍵結電子對 > 鍵結電子對 - 鍵結電子對
lp-lp > lp-bp > bp-bp
4.孤電子對所需要的空間比鍵結電子對大。
基本上是以 AXmEn formula來判斷分子形狀。
A代表中心原子，X代表A周圍的原子或是原子團，E代表孤電子對。
m + n = SN (steric number)
可以得到以下結論：
SN 形狀 鍵角
2 線型(linear) 180
3 平面三角形(planar triangular) 120
4 正四面體(tetrahedral) 109.28
5 雙三角金字塔(trigonal bipyramidal) 90, 120
6 正八面體(octahedral) 90
至於7跟8，有興趣的人可以去看無機化學，尤其是8，我覺得那是很美的形狀。
舉個簡單的例子說明，H2O，首先畫出路易士結構：
‥
H： O ：H
‥
number of effective pairs = 2
number of lone electron pairs = 2
SN = 4 ==> tetrahedral
如果將孤電子對也考慮進去，那麼應該是成正四面體。
但是我們看分子型狀時，只看原子核相對位置，故正四面體去掉兩個角，
便成了角形 (bent)。如果是完美的正四面體，則H-O-H鍵角應該為109.28度，
但是如前述理論，孤電子對需要比鍵結電子對更多的空間。
(因為孤電子對只受一個原子核吸引，而鍵結電子對被兩個原子核束縛，故空間較小)
所以孤電子對會壓縮原本鍵結電子對的空間，減小鍵角，
因此H2O的鍵角實際上是104.5度，而非完美的109.28度。
附帶一提，雖然雙鍵與三鍵都跟單鍵一樣視為一個effective pair，
但是雙鍵及三鍵與孤電子對一樣，所需的空間較大，因此也會壓縮到單鍵間的鍵角。
再舉個稍進階一點的例子，SF4 ==> S與四個F鍵結，還會留一孤電子對
＼ ｜
╲ ｜
S ──
╱│
╱ │
我知道圖很醜...
注意，三個白色鍵位於同一平面，兩個黃色鍵則垂直該平面。
所以SN = 5
如果將孤電子對考慮進去的話，會形成雙三角金字塔。
現在要考慮分子形狀，於是，孤電子對該放哪裡就很重要。
F F
＼ ｜
╲ ｜
S ── ：
╱│
╱ │
F F
這是正確的答案，孤電子對要放在三白鍵平面上，而且由於孤電子對壓縮鍵角，
四個S-F鍵都會向孤電子對的反方向屈縮，這個分子形狀稱為seesaw (翹翹板型)
為什麼孤電子對要放在白鍵而不是黃鍵上?
因為放在白鍵上時，由於三白鍵的鍵角大於90度，大約是120度，所以排斥力不大。
(hint: 鍵角120度以上時，排斥力可以忽略。)
孤電子對所造成的真正排斥力，僅來自於孤電子對與兩個黃鍵結電子對。
另外再考慮白黃鍵結電子對間的排斥力，總共有4個。
排斥力： 2個 lp-bp
4個 bp-bp
如果將孤電子對放在黃鍵上，則由於白鍵與黃鍵的鍵角大約是90度，鍵角不夠大，
所以必須考慮排斥力，如此一來，孤電子對就會造成三個排斥力。
而三個白鍵結電子對彼此距離約為120度，鍵角很大，所以bp-bp只剩下白黃之間，有三個
排斥力： 3個 lp-bp
3個 bp-bp
由於 lp-bp > bp-bp 故孤電子電放在黃鍵上會比較不穩定。
VSEPR看似很好用，不過仍然無法掩飾其對鍵結本質描述之貧乏，
而且只能預測分子形狀，對於分子其他性質的描述，可以說是完全不行。
但是，VBT與VSEPR並非因為模型較簡單就該被捨棄，
有時太複雜的模型只會把人搞瘋，反而事倍功半。
例如，在初學有機化學時，VBT與VSEPR所以能帶來的幫助，依然是相當巨大的。
------------------------
這篇熬夜打了三個小時，打到一半就後悔了，因為好想睡 囧
但是做事情要有始有終...原PO你省下不少家教費了
板主你說，這篇要不要M呢 XD
--
If you are lucky enough to have lived
in Paris as a young man, then wherever you
go for the rest of your life, it stays with
you, for Paris is a moveable feast.
─ ERNEST HEMINGWAY, to a friend, 1950
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 140.112.245.89
... <看更多>