【周逸老師提供】109學測化學科準備方向
剩不到兩週就要學測了！！
到底最後14天讀哪些書？
考古題到底要寫幾次？或是要寫到哪個年份？
為什麼很多高手都會失常？
或是你知道失常其實可以避免嗎？
在此提供幾個"學測化學準備"方向
1.不要貪多，也不要認為自己永遠沒有準備完
很多本來高手都在考前怕自己沒有觀念沒複習到
練了很多難題，搞錯了學測的方向
導致於所謂的"失常"就是如此
2.因此請讀懂文章後面附的重點
並且將過去模擬考、學測考古題錯的地方訂正
不僅要知道正確答案，也要知道錯誤的選項錯在哪
另外還有今年的諾貝爾獎得主、或是時事(煙霧彈)
https://www.facebook.com/chouyeeee/photos/pcb.2430193523765272/2430193467098611/?type=3&theater
https://www.facebook.com/chouyeeee/photos/pcb.2518576814926942/2518567341594556/?type=3&theater
3.學測的八個實驗一定要看，這都會基本的出題數
實驗一 物質的分離
實驗二 硝酸鉀的溶解與結晶
實驗三 化學反應熱
實驗四 簡易的化學電池
實驗五 常見化學反應的型態
實驗六 分子在三度空間的模型
實驗七 有機物質的一般物性
實驗八 界面活性劑的效應
那麼，更詳細章節的準備辦法就請看文章吧
祝大家學測順利
【周逸老師提供】
109學測自然(化學科)準備重點
一、重點掃瞄
(口訣：137章先念、26一起念、58一起念、4今年時事)
學測化學一共考基礎化學(一)(二)，共八大章，首先我們要知道大考的重點章節在哪，放眼近三年考題不難發現，物質的組成(19%)、化學反應和反應熱(17%)和有機化合物(26%)這三大章節讀完便掌握了高達六成的範圍。
另外週期表可以和物質的構造一起念，重點在於金屬、非金屬的特性、電子排列、還有元素週期性，以及如何用熔沸點、導電度等性質判斷物質內部存在哪種引力
而常見化學反應中，三大化學反應：沉澱、酸鹼、氧化還原幾乎每年都會出題，但考題趨勢不用琢磨於繁瑣計算，而是把基本定義弄懂，並能夠指出一般化學技術是使用那種原理即可。建議可以和化學與生活一併念。
最後今年的諾貝爾化學獎得獎主題為鋰離子電池，所以強烈建議考生要熟讀電池的機制，包含正負電極、陰陽電極的定義，以及充放電時，裝置間的連接方式。另外雙杯電池、酸性乾電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池的材料和電解質也是歷年電池的重點。
實驗的部分每年穩定會考2題左右，重點可以放在物質分離(層析、萃取、蒸餾)還有界面活性劑的實驗，準備上要去思考實驗所用到的原理，以及實驗裝置的架設。
二、準備方法和考試技巧：
歷屆試題把近三年算完，不只是選出正確答案，還必須把錯的選項給訂正，才算是真正寫完。
其實近年來的題目所使用的觀念、計算並不算難，但是題目的資訊量極大，所以如何從題目中找到解題的資訊是決勝關鍵。建議學生在閱讀題目時，要練習圈選關鍵字，提醒自己這篇文章的重點，並利用邏輯將題目的資訊串連，在考試時快速消化資訊。
至於考試中如果遇到一直想不出來的題目，可以先跳過，等待整篇寫完再回頭處理，畢竟自然科110分鐘要完成68題(19頁A4)，還得留時間畫卡，在答題的時間掌握上必須要注意。
鉛蓄電池氧化還原 在 Re: [問題]關於化學電池- 看板SENIORHIGH - 批踢踢實業坊 的推薦與評價
當你在看充電或電解的時候，要有兩個反應
(1) 電解反應
(2) 電解反應總需要電能的 "放電反應"
而不論那一個 陰陽極看的就是 氧化還原
正負極看的就是 電子流向 (而且也只有看放電反應)
電子流向(e-)
a.電解示意： 電池(發電機) ---------> 電解槽(or充電)
|---------- <----------------|
電子流向(e-)
電池部分判斷 正負極
電解槽 判斷 陰陽極
正極(陽極)是二氧化鉛 PbSO4 + 2H2O -> PbO2 + 4H+ + SO4 2- + 2e-
^^^^^^^^^^ ^^^
這裡的意思是指在電解槽(or充電) PbO2 發生氧化反應 而要接到電池的正極
你會提出疑問 這反應不是產生 2e- 嗎? (所以應該是負極?!)
但是正負極卻不是這樣判斷，此時心中要有個觀念, 這電子(e-)經由導線流入
外接的電池(或發電機)，這時候我們再把焦點放在電池身上, 因為有電子流入
所以由導線連接過來的地方就是正極了。
同理, 負極(陰極)鉛 PbSO4 + 2e- -> Pb + SO4 2-
^^^^^^^^^^ ^^^
我們會問 為啥 需要電子流入來產生反應 (那不就是正極嗎?!)
但這電子(e-)是經由導線流到電解槽, 這時候我們把焦點放在電池身上,
因為有電子從電池流出, 所以由導線連接的地方就是負極了。
b.電池放電示意： 電池(因氧化還原產生電能)
電池放電時的反應
負極(或稱陽極)是鋅殼 Zn -> Zn2+ + 2e- (所以是氧化反應,失去電子)
^^^
有電子產生, 此時我們再來尋找哪一個是電池(放電者), 我們發現是自己的
反應在放電(電池放電!) 所以就直接判斷 電子流出 所以是負極
正極(陰極)反應太繁雜 (略)
---------------------------------------------------------------------------
你的問題在於沒有把他分成兩種反應產生，可是無奈的，正負極看的是放電者
陰陽極看的是氧化還原本身，所以沒辦法一眼看穿。
※ 引述《ariel6182 (i'm tired...)》之銘言：
: : 正極：電子流入地方。
: : 陰極：電子流出地方。
: : 但正極負極以發電反應者為準。 (下面說明)
: : 1.電池發電：
: : ex:鋅碳電池
: : 正極(或稱陰極)是石墨棒
: : 負極(或稱陽極)是鋅殼 Zn -> Zn2+ + 2e- (所以是氧化反應,失去電子)
: : 並且注意 此處電子放出所以為 負極 (電子流出)
: : 2.電解(含充電)：
: : ex:鉛蓄電池充電時
: : 正極(陽極)是二氧化鉛 PbSO4 + 2H2O -> PbO2 + 4H+ + SO4 2- + 2e-
: ^^^^^^^^^^^
: 所以說 電池放電時 接電池正極的那邊是陽極囉?
: : 但注意此電子流出跑向發電者，即所謂的電池。
: ^^^^^^^^^^^
: : 所以為正極，以發電者為準。
: ^^^^^
: 電子流出不是負極嗎?
: : 負極(陰極)鉛 PbSO4 + 2e- -> Pb + SO4 2-
: : 但注意此電子為電池所供應，(即電池流出電子，為負極。)
: : 所以為負極，以發電者為準。
※ 引述《ariel6182 (i'm tired...)》之銘言：
: : 正極：電子流入地方。
: : 陰極：電子流出地方。
: : 但正極負極以發電反應者為準。 (下面說明)
: : 1.電池發電：
: : ex:鋅碳電池
: : 正極(或稱陰極)是石墨棒
: : 負極(或稱陽極)是鋅殼 Zn -> Zn2+ + 2e- (所以是氧化反應,失去電子)
: : 並且注意 此處電子放出所以為 負極 (電子流出)
: : 2.電解(含充電)：
: : ex:鉛蓄電池充電時
: : 正極(陽極)是二氧化鉛 PbSO4 + 2H2O -> PbO2 + 4H+ + SO4 2- + 2e-
: ^^^^^^^^^^^
: 所以說 電池放電時 接電池正極的那邊是陽極囉?
: : 但注意此電子流出跑向發電者，即所謂的電池。
: ^^^^^^^^^^^
: : 所以為正極，以發電者為準。
: ^^^^^
: 電子流出不是負極嗎?
: : 負極(陰極)鉛 PbSO4 + 2e- -> Pb + SO4 2-
: : 但注意此電子為電池所供應，(即電池流出電子，為負極。)
: : 所以為負極，以發電者為準。
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◆ From: 218.166.58.16
※ 編輯: jencheng 來自: 218.166.58.16 (01/27 09:15)
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