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酸と塩基のポイントを全てまとめていくよ！
⏱タイムコード⏱
00:00 ❶酸と塩基の２つの定義
✅１つ目の定義はアレニウスの定義。
酸は、水に溶けてH+を出すもの
塩基は、水に溶けてOH－を出すもの。
✅２つ目の定義はブレンステッドの定義。
酸は、H＋を渡すもの。
塩基は、H＋を受け取るもの。
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
06:20 ❷電離度の強弱と価数
【電離度と価数】
✅ある酸塩基を水に溶かしたときの全部の分子とイオンに分かれた分子の割合のことを電離度という！
✅電離度がほぼ0.1の酸や塩基を弱酸・弱塩基といって
反応式では「⇄（反対方向もOKな矢印）」で表す。
✅電離度がほぼ１の酸や塩基を強酸・強塩基といって
反応式では「→（一方通行の矢印）」で表す。
✅酸がもっているH+の数を酸の価数という。
✅塩基がもっているOH－の数を塩基の価数という。
【強酸と弱酸,強塩基と弱塩基の簡単な見分け方と語呂合わせ】
✅強酸は「龍が炎症」
龍→硫酸、炎→塩酸、症→硝酸
これ以外は弱酸に分類しちゃってOK！
✅強塩基は「か・な・り・バ・カ」
か→K、な→Na、り→Li、バ→Ba、カ→Ca
これ以外は弱塩基に分類しちゃってOK！
✅アンモニアは１価の弱塩基になる！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
12:24 ❸水素イオン濃度とpH
水素イオン濃度とpH、水のイオン積のポイントは！
✅水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度は「親玉のモル濃度×電離度×価数」
✅濃度は[ ]を使って表す。（水素イオン濃度→[H+]）
✅どんな水溶液でも[H+][OH-]＝1.0×10⁻¹⁴で一定になる！これを水のイオン積と呼ぶ。
✅[H+]、[OH-]の指数の部分をpH、pOHという！
✅pH、pOHは数字が小さいほどパワーが強くなる。
✅pH＋pOH＝14で、pH７は中性を表す。
【pHの問題の具体的な解法】
✅[H+]（または[OH-]）＝親玉のモル濃度×電離度×価数を計算する
✅[H+]の指数の部分がpHになる！
✅[OH-]の場合はpH＋pOH＝14からpHを求める！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
18:17 ❹中和反応の量的関係
✅中和反応は酸からのH+と塩基からのOH-で水ができる反応のこと！
✅生き残ったものがH+かＯＨ-かで、酸性か塩基性か判断しよう！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
23:59 ❺塩の分類と液性
✅中和したあとの残り物でできる物質を塩という！
✅イオンになれるH+を持っている塩を酸性塩。
✅H+やOH-を持っていない塩を正塩。
✅OH-を持っている塩を塩基性塩という！
✅塩の液性を考えるときは、
⑴塩が、もともとどんな酸・塩基からできていたかを考えて、
⑵弱酸や弱塩基ならあまり電離しない。
強酸や強塩基ならほとんど電離する。
という自然な状態に戻ることを考えれば、判断できる！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
28:41 ❻加水分解反応と弱酸弱塩基遊離反応
酸塩基で起こる反応の型は３つ！
✅【加水分解反応】塩＋水→元も弱酸や弱塩基に戻る
✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン＋強酸→元の弱酸に戻る
✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン＋強塩基→元の弱塩基に戻る
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
32:04 ❼中和滴定と滴定曲線
中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。
❷「ホールピペット」で酸の量を決める。
❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。
❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。
❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。
※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要！
✅滴定曲線のポイントは！
・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。
・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH
・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。
▶強酸ならpHは1～2。
▶弱酸なら３～４。
▶強塩基なら12～13。
▶弱塩基なら10～11。
✅指示薬のポイントは！
▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。
▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
39:19 ❽炭酸ナトリウムと塩酸の二段滴定
二段滴定のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
⑴はじめに、炭酸ナトリウムの水溶液がある。
⑵塩酸を加えると、だんだん炭酸水素ナトリウムに変化する。
⑶さらに塩酸を加え続けると、だんだん炭酸に変化する。
⑷さらに塩酸を加え続けると、酸のパワーだけが大きくなっていく。
✅二段滴定の解き方は！
１段目で使った塩酸の量と
２段目で使った塩酸の量
に注目して解く！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
47:04 ❾アンモニアの逆滴定
✅気体の物質を滴定したいときに逆滴定を行う！
✅過剰に用意した濃度が分かっている酸と一旦全部反応させておいて、
残った部分を濃度が分かっている塩基でぴったり中和させる。
✅濃度が分かっている酸と濃度が分かっている塩基から、知りたい塩基の量を逆算する！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
👀他にもこんな動画があるよ！気になったら見てみよう👀
❶電離のしくみを４分で解説します▶https://youtu.be/52LZM9Bvu8U
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水を無視すると、電離しているいつもの図が完成する！
❷電離でH+は出ていない!!▶https://youtu.be/IaB-BkriMlg
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水素イオンが電離しても希ガス配置じゃないから、水分子と配位結合して、オキソニウムイオンとして存在している！
✅普段はHCl→H+＋Cl-としてＯＫ！
❸酸を薄めると塩基になる!?▶https://youtu.be/fLzGjUJB4AM
極端に水で薄めた溶液のpHの考え方は！
✅薄めすぎてほぼ水になっているから、pHはほぼ７でOK！
✅このほぼ７と答えるときは、
酸性だったものが計算すると塩基性になったり
塩基性だったものが計算すると酸性になったりしたとき！
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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻２族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素（亜鉛・アルミニウム）
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg
🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物＋水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
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オキソニウムイオンとは！
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👀キーワードの確認はこちらから👀
✅酸・塩基２つの定義～酸と塩基＃１
https://youtu.be/WIgJHVo54PI
✅電子配置～物質の構成粒子＃５
https://youtu.be/bnBN2FA_DEw
✅共有結合～化学結合＃７
https://youtu.be/duhUrOZPzsk
✅配位結合～化学結合＃９
https://youtu.be/qtNnjnHhCpo
🎥この動画に関連する再生リストはこちらから🎥
▶物質の構成粒子
https://youtube.com/playlist?list=PLd3yb0oVJ_W2g13Ar2h676w5PBZ_KGrHs
▶化学結合
https://youtube.com/playlist?list=PLd3yb0oVJ_W1wndG986KokAgG4V0tuvHT
▶酸と塩基
https://youtube.com/playlist?list=PLd3yb0oVJ_W2pTUs1BSGdjmZYivPYnEj1
⏱タイムコード⏱
00:00 タイトル＆キーワード
00:35 電子配置の確認
01:38 電離
02:56 オキソニウムイオンの生成
04:00 オキソニウムイオンと水素イオン
04:22 電離の式の書き方
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《周期表4週目までの覚え方内容まとめ》
水兵リーベ僕のお船
水……H水素
兵……Heヘリウム
リーべ……Liリチウム、Beべリリウム
僕の……Bホウ素、C炭素、N窒素
お船……O酸素、Fフッ素、Neネオン
七曲りシップス クラークか
七曲がり……Naナトリウム、Mgマグネシウム、Alアルミニウム
シップス……Siケイ素、Pリン、S硫黄
クラークか……Cl塩素、Arアルゴン、Kカリウム、Caカルシウム
スコッチ暴露マン徹子に
スコッチ……Scスカンジウム、Tiチタン
暴露マン……Vバナジウム、Crクロム、Mnマンガン
徹子に……Fe鉄、Coコバルト、Niニッケル
どう会えるガリガリのゲイ
どう会える……Cu銅、Zn亜鉛(あえん)
ガリガリの……Gaガリウム
ゲイ……Geゲルマニウム
朝は先週より暗い
朝は……Asヒ素
先週より……Seセレン、Br臭素
暗い……Krクリプトン
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【歌詞】
付き合う前から Hは無理そう
1番最初 Hは水素
いらないね！Hに屁理屈
皆書いて、He ヘリウム
不倫されたら 切ない。憎む
次3番目 Li リチウム
目が合ういい日very good
手が書く Beベリリウム
笑顔が多いの いい行動
手は止まらずGO（5）Bホウ素
宇宙一好きって言いたいよ
普通に続き C炭素
みんなの前で振る。エグいよ
これ7番目。N窒素
ふるの？やめて冗談を。
迎えた8番 O酸素
※サビ
愛は徐々に根付くよ
はい、覚えましょ Fフッ素
置いてみたいよ ケツに手を
Oh yeah 10番 Ne ネオン
どうしても●ケツ手運ぶっす
覚えてよ Na ナトリウム
実はM字ラブですぅ
行くか。Mgマグネシウム
Good heart！清潔lovely you！
13 Al アルミニウム
フォークダンスで 手つなぎてーよ
14（フォーティン）の番 Si ケイ素
興奮して ×××× ビーンビーン
15番目必至に P リン
Mより好きさ S い子
16重要 S 硫黄
叫びたい！「可愛 いですね」と。
学びたいっしょ？CL 塩素
優しいだけの性格アウト
18言うかい？Arアルゴン
いきなり告白 怪我する。
19行く。Kカリウム
愛は見つけるの？いいえ。育む
20番目 Ca カルシウム
※サビ
浮気 せずに貫く
21 Sc スカンジウム
溺れるほど に愛した
覚えること Ti チタン
断られても いいから言う
23 いいさ V バナジウム
露出が多いと、見ーちゃうすごく
24（にーよん）に行こうCr クロム
昔から君の熱烈ファンさ
25 25笑顔のMnマンガン
褒めて落とすテクニックです
26見ろ Fe鉄
僕がき みをもらうよ
27 いいか Co コバルト
四六時中 恋愛してる
28（にじゅうはち）にはNiニッケル
どこまででも いくよ
29 29（にーきゅー） Cu 銅
優しすぎるのは欠点だね
単純に30 Zn 亜鉛
ふられたら絶交 未練なくす
はいはい31 31 （さいさい）Ga ガリウム
フル女はもういい！ゲスなクズ
次はGe ゲルマニウム
何でも一回 経験次よ
散々（33）書こうAs ヒ素
頼むからお願い Sに責めて
34 書くよ Se セレン
引っ越しましょう 近くの住所
重要35 Brの臭素
好きだよね。迷惑ぶりっ子
最後36 Kr クリプトン
原曲の「恋の化学反応ラップ」もチェケ！
→https://www.youtube.com/watch?v=iub-u4VCZ-k
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〔使用画像〕
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●https://pixabay.com/ja/
〔音楽〕
Track by 道場 秀三郎
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